吉布斯自由能为什么是温度压强的函

作者:化学

  但是吉布斯自由能应为等温等压条件下系统所作最大有用功。等温等压了dT,dP不是应该为零吗????菜鸟求解释

  展开全部这个式子应该是dG=-SdT+VdP,这个式子的使用条件只有可逆过程和只做体积功假设,并没有等温等压假设。它如果用于等温等压过程,那么吉布斯自由能的变化可以为0,如果pdV也为0的话,此时该过程就是可逆自发进行的。故可以用△G的值来判断过程在恒温恒压下是否能自发进行。如△G0则过程可以自发进行,△G=0则可逆自发进行,△G0则过程不能自发进行。更多追问追答追问可是推导出公式G=H-TS的条件是等温等压啊?追答推导出这个公式的条件只需要可逆过程和只做体积功假设。你可以参考胡英编的物理化学,第三版,上册、154页追问也就是等温等压,只能说明吉布斯自由能等于最大有用功(不做体积功)而非计算吉布斯自由能的前提条件?追答嗯,等温等压不是这个公式的前提条件。追问还有还有~~~~过冷水蒸汽在一标准压力下,298.15K下膨胀到3167Pa,这时候吉布斯自由能为什么又等于体积功了?

  因为298k时水的饱和蒸汽压是3167Pa,而相变过程可以近似认为是可逆过程,而dT=0,所以这时△G=pdv,即△G等于体积功。

  ΔG=ΔH-TΔS (Kj/mol) 吉布斯自由能 G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。状态函数,所以G为状态函数。吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能,可以使用范特霍夫等温公式: ΔG = ΔG0 RT ln J 其中,ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能,R是气体常数,J是反应熵。 温度的变化在ΔG0的使用上表现出来,不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式(即吉布斯等温公式)计算。压强或浓度的变化在J的表达上表现出来。

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